原子结构模型发展历程

原子结构模型是人们对物质世界微观结构的认识而建立的模型。目前人们普遍接受原子由原子核（质子和中子）和电子构成，电子绕核运动。
原子模型最早由道尔顿提出，经过汤姆逊、卢瑟福等人的改进，最后波尔引入量子化的轨道来完善，进而形成了近代原子模型。

1808年，英国化学家道尔顿（Dalton，1766—1844年）出版了《化学哲学新体系》一书，提出了原子学说，认为每种单质均由很小的原子组成。不同的单质由不同质量的原子组成。并认为原子是一个坚硬的小球，在一切化学变化中保持基本性质不变。

1897年英国科学家汤姆孙（Thomson）（1856—1940）发现原子里有带负电荷的电子。

1904年，汤姆孙首先提出葡萄干面包原子模型。汤姆森的原子模型能解释原子是电中性的，还能估计原子半径约为100pm。

1911年，卢瑟福（Rutherford）（1897—1937）和盖革（1882—1945）的散射实验。

1912年，卢瑟福提出新的原子模型是带正电的原子核在原子正中，占原子质量的绝大部分，正像太阳系中太阳那样；带负电的电子环绕原子核作高速运动。按这个模型可估计原子直径是100pm，电子直径是1fm，原子核直径是10～0.1fm，原子内部有很大空间。

丹麦化学家玻尔（Bohr）（1885—1962）引进量子学说，支持卢瑟福的新模型，为原子结构理论谱写出光辉的一页。该理论首先揭开氢光谱之谜，成功地使巴耳末（1825—1898）公式得到完满解释，还轻而易举地算出原子半径。

1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，首次发现质子。由此知道原子核中存在质子。他根据原子该质量，提出还存在中子的假说，并预言中子呈电中性，周围不形成电场，不会使周围粒子带电，它的穿透力比α粒子强。

1924年法国科学家德布罗意（de Broglie，1892—1960）发现微观世界的微粒在不同条件下分别表现为波动和粒子的性质，即有波粒二象性。

1930年卢瑟福的学生查德威克（1891—1974）在卡文迪许实验室用α粒子轰击石蜡时，捕捉到不显电性的中子。